Química

Reacción química basada en un intercambio de electrones entre el compuesto a eliminar y el agente inyectado (cloro, ozono, dióxido de cloro, permanganato de potasio), cuyo objetivo es hacer que el compuesto oxidado sea más fácilmente eliminable, o bien menos o nada tóxico. Sin embargo, algunas reacciones generan a veces compuestos oxidados más problemáticos o peligrosos. Por tanto, la posición en el proceso y la elección del reactivo son variables y deben estudiarse caso por caso.

Proceso de separación por membrana diseñado para extraer un disolvente de una solución, utilizado en la desalinización del agua de mar.

Consiste, invirtiendo el proceso natural de ósmosis, en aplicar a una solución en contacto con una membrana semipermeable una presión superior a la presión osmótica y recoger el disolvente al otro lado de la pared.

Contenido global de sales minerales expresado en mg/L. El análisis correspondiente es el "residuo seco".

Membrana permeable a un líquido (disolvente) e impermeable (o poco permeable) a las sustancias disueltas en el líquido, de origen natural (ciertos tejidos animales y vegetales) o sintético (poliamidas, acetato de celulosa).

Aplicaciones: filtración por membrana (microfiltración, ultrafiltración, nanofiltración, ósmosis inversa)

Muestra una fuerte repulsión al agua, repele el agua.

Muestra una gran afinidad por el agua. Atrae, se disuelve o absorbe el agua.

Sustancia granular insoluble, generalmente orgánica y sintética, que contiene en su estructura radicales ácidos (intercambiador de cationes) o básicos (intercambiador de aniones), y capaz de permutar, sin alterarse, los iones positivos o negativos fijados a estos radicales, contra iones del mismo signo en disolución en el líquido con el que está en contacto.

La permutación, denominada intercambio iónico, permite modificar la composición iónica del líquido.

Aplicaciones: ablandamiento, descarbonatación, desmineralización, desnitrificación

Molécula bipolar de fórmula química H2O, muy estable con fuertes enlaces covalentes entre dos átomos de hidrógeno H y uno de oxígeno O, lo que le confiere una atracción hidratante para muchos cuerpos y compuestos naturales.

Sustancia que se disocia más o menos completamente en solución acuosa para producir iones OH-. Una base es más fuerte cuantos más iones OH- produce en el agua. 
Las bases reaccionan con los ácidos para producir una sal y agua. 
Algunas bases: cal Ca(OH)2, sosa NaOH, carbonato sódico Na2CO3...
 

Equilibrio entre la suma de cationes y la suma de aniones en los resultados de un análisis de agua, cuando los contenidos se expresan en miliequivalentes por litro (mEq/L) o en grados franceses (°f).

En una solución salina acuosa, la suma de los cationes es igual a la de los aniones. En función de las incertidumbres de los análisis, se acepta una diferencia de hasta el 6% entre ambas sumas.